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氧气的化学式是O2。
实验室制氧气的化学方程式有很多种，其中三种常见的制取氧气的化学方程式如下：
1、加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）
2、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）
3、过氧化氢和二氧化锰：2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）
拓展知识：
氧气是地球上最常见的元素之一，也是人类和动物呼吸所必需的气体。在自然界中，氧气主要存在于大气层、海洋和地下水中。此外，氧气还在植物的光合作用过程中产生。
氧气的化学性质非常活泼，可以与许多物质发生反应，如金属、非金属、有机物等。在化学反应中，氧气通常作为氧化剂或助燃剂出现。例如，在燃烧过程中，氧气可以与燃料中的碳结合生成二氧化碳和水蒸气，释放出大量的热能和光能。
除了在化学反应中的应用外，氧气还有许多其他的应用。例如，医疗领域中使用的氧气疗法可以帮助患者恢复呼吸功能；工业生产中也常常利用氧气进行氧化反应，如炼钢、焊接等；而潜水员则需要携带氧气瓶以供呼吸之用。
然而，过量的氧气也会对人体造成危害。长时间吸入高浓度的氧气可能导致氧中毒，引起头痛、恶心、呕吐等症状；同时，吸入纯氧也可能导致肺部损伤和气道狭窄等问题。因此，在使用氧气时需要注意安全措施，避免不必要的风险。
总之，氧气是一种非常重要的化学物质，广泛应用于各个领域。了解其化学性质和应用范围有助于我们更好地利用这种气体，同时也需要时刻注意安全问题。
初中化学氧气的制取知识点
氧族元素
氧族元素是
元素周期表
上的
ⅥA族元素
（IUPAC新规定：16族）。
这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，其中钋为金属，碲为
准金属
，氧、硫、硒是典型的非
金属元素
。在标准状况下，除氧
单质
为气体外，其他元素的单质均为固体。
在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2
氧化态
；但当硫、硒、碲处于它们的
酸根
中时，最高氧化态可达+6。
一些
过渡金属
常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成
氢化物
.例如,硫与氢气反应时,生成
硫化氢
.
[编辑本段]一.
原子结构
的异同点
1.原子结构的相同点.
(1)原子最外层有6个电子.
(2)反应中易得到2个电子.
(3)表现
氧化性
.
2.原子结构的不同点.
(1)
核电荷数
依次增大.
(2)
电子层数
依次增大.
(3)
原子半径
依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
[编辑本段]二.单质的化学性质
1.相似性
(1)能与大多数金属反应.
(2)均能与氢化合生成
气态氢化物
.
(3)均能在氧气中燃烧.
(4)氧化物对应的水化物为酸.
(5)都具有
非金属性
.
2.递变性(从氧-->碲)
(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.
(2)气态氢化物的
还原性
逐渐增强.
(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.
(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.
(5)非金属性逐渐减弱.
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
核电荷数
8
16
34
52
常温色态
无色气体
淡黄固体
灰色固体
银白固体
熔、沸点
→
依次升高
常见
化合价
-2
、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6
与H2反应
爆炸
加热
加热
╱
H2R
稳定性
1000℃
300℃
加热易分解
极易分解
最高价水化物
╱
H2SO4
H2SeO4
H2TeO4
本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、
1.氧气的实验室制法：
(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置如图所示：
(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)
①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：
工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的'富氧空气。
3.氧气的检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
常见考法
本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!
误区提醒
实验操作中的注意事项：
①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;
②铁夹要在距离试管口1/3处;
③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;
④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;
⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;
⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上;
⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。
典型例题
例析：实验室制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是( )
A.①②③④⑤⑥⑦ ?B.③①②④⑤⑥⑦ C.②①③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑦⑥
解析：
实验室制取氧气的步骤可以利用“查装定点收离熄”，这句话来记。
答案：C
关于“氧气的化学方程式”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
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