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强弱电解质的定义是看在水中电离程度，完全电离为强电解质，部分电离为弱电解质。电解质的强弱与其溶液的导电性没有直接关系，溶液的导电能力与离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。强电解质虽然完全电离，但如果电解质的浓度很低，其导电能力也较低，可能比浓的弱电解质溶液的导电能力还差。
离子是否能够共存，主要看离子间能否发生反应。离子间的反应主要有复分解、氧化还原反应、双水解、络合反应等四种类型的反应。复分解反应必须生成沉淀、气体、弱电解质才能发生。
电解质判断方法：
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。?
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
影响因素：
1、溶解度：
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
2、浓度：
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。
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